Gasgesetze ohne Einstellungen

Beim absoluten Nullpunkt:

1. hört jegliche Molekularbewegung auf
2. beträgt die Celsiustemperatur ca. 293°C (gerundet)
3. ist keine Substanz im Gaszustand
4. ist das Volumen von 1 Mol eines idealen Gases gerade gleich dem Molvolumen.

Der absolute Nullpunkt (0 Kelvin) entspricht wie vielen Grad Celsius?

Wie hoch ist die Temperatur beim Gegenteil des absolute Nullpunkts, also der maximal erreichbaren Temperatur?

Wobei handelt es sich um den absoluten Nullpunkt?

Coulombkräfte zwischen Punktladungen:

1. sind proportional dem Kehrwert des Abstandes zum Quadrat
2. sind dem Produkt der Einzelladungen proportional
3. sind im Vakuum dem Kehrwert der absoluten Dielektrizitätskonstante bzw. Influenzkonstante proportional
4. sind gleich groß wie im Vakuum, wenn sich Materie zwischen ihnen befindet

Das Gesetz von Charles und Gay Lussac besagt, dass

1. sich ein Gas bei der Erwärmung um 1°C um den 273. Teil des Volumens bei 0°C ausdehnt
2. der Quotient Volumen durch absolute Temperatur eines Gases bei gleich bleibendem Druck und konstanter Stoffmenge konstant ist.
3. sich 1 Liter eines Gases bei 0°C bei Erwärmung auf 546°C bei gleich bleibendem Druck auf 3 Liter ausdehnt.
4. sich ein Gas der Erwärmung um 1°C um den 273. Teil des Molvolumens ausdehnt

Welche Aussagen reale Gase betreffend sind zutreffend?

1. Reale Gase besitzen am absoluten Nullpunkt kein Volumen
2. Die Teilchen eines realen Gases besitzen kein Eigenvolumen
3. Die Interaktion zwischen den Teilchen eines realen Gases ist zu vernachlässigen
4. Reale Gase können sich verflüssigen

Bei isochorer Erwärmung des idealen Gases ist der Druck um 60 kPa gestiegen und die absolute Temperatur ist drei mal größer geworden. Wie groß ist der Anfangsdruck des Gases?

Eine Flasche für medizinischen Sauerstoff hat ein Volumen von 5 Litern. In einer neu befüllten Flasche herrscht ein Druck von 200 bar. Welches Volumen kann der Sauerstoff auffüllen wenn er aus der Flasche in die Umgebung geblasen wird?

Laut dem Boyle-Mariotte Gesetz führt die Erhöhung des Drucks zur …

Welche Bedingung muss für das Gesetz von Boyle-Mariotte gegeben sein?

Welcher Größe ist beim Gesetz von Boyle-Mariotte konstant?

Das Boyle-Mariotte Gesetz besagt, dass…?

Welche Aussagen zum Boyle-Mariott Gesetz sind richtig ?

Welche Eigenschaft zum Verhalten von Gasen ist bei der Betrachtung dieser im Rahmen des Boyle-Mariotte-Gesetzes zutreffend?

Das “Gesetz der multiplen Volumina” von Gay Lussac besagt:

Das Gesetz von Charles und Gay-Lussac besagt, dass:

1. der Quotient \({{V} \over {T}}\) eines Gases bei gleich bleibendem Druck und konstanter Stoffmenge konstant ist
2. sich ein Gas bei der Erwärmung um 1°C um den 273. Teil des Volumens bei 0°C ausdehnt
3. sich 1 Liter eines Gases bei der Erwärmung von 0°C auf 273°C bei gleich bleibenden Druck auf 2 Liter ausdehnt
4. sich ein Gas bei der Erwärmung um 1°C um den 273. Teil des Molvolumens ausdehnt

Wann sinkt das Gasvolumen laut Gay-Lussac? Wenn … ?

Was ist beim Gay-Lussac’schen Gesetz konstant?

Was wird beim 1. Gesetz von Gay-Lussac als konstant angesehen?

Welche Bedingung muss für das Gesetz von Gay-Lussac gegeben sein?

Welche der nachfolgenden Gleichungen ist von Gay-Lussac beschrieben worden?

Welche Aussage zum Gesetz von Gay-Lussac ist zutreffend?

Welcher Wert ist beim Gasgesetz von Gay-Lussac konstant?

Der Sättigungsdampfdruck (Dampfdruck) hängt ab von:

1. dem Volumen der Flüssigkeit
2. der Temperatur
3. anderen vorhanden Gasen
4. der Stoffart der Flüssigkeit

Die folgende Aufgabe soll mittels der allgemeinen Gasgleichung gelöst werden. Welche Temperatur in Celsius besitzen 30mmol Wasserstoff bei 5kPa in einer Flasche, deren Fassungsvermögen 3L beträgt?

Die Konzentration eines gelösten Gases in einer Flüssigkeit im Gleichgewicht

1. hängt vom Partialdruck des Gases über der Flüssigkeit ab
2. hängt vom Volumen der Flüssigkeit ab
3. hängt von der Temperatur ab
4. ist dem Sättigungsdampfdruck der Flüssigkeit proportional

Welche Aussagen den Partialdruck betreffend sind zutreffend?

1. Der Partialdruck von Kohlendioxid \(CO_2\) in der Ausatemluft ist größer als derjenige in der Einatemluft
2. Der Gasgehalt des Blutes hängt vom Partialdruck des Gases in der Lunge ab.
3. Der Partialdruck einer Gaskomponente ist derjenige Druck, den die Komponente ausüben würde, wenn sie sich allein im Behälter befinden würde.
4. Der Partialdruck ist grundsätzlich unabhängig von der Temperatur.

Ein Heißluftballon beginnt zu sinken. Sein Landepunkt entspricht der Meereshöhe. Was ist mit dem Heißluftballon passiert, dass er absinkt? Wir gehen von einer konstanten Temperatur aus.

Welche Aussage/n zum Thema ideale Gase ist/sind zutreffend?

I. Die Teilchen eines idealen Gases besitzen ein für ihre Masse sehr geringes Volumen, sie sind Massepunkte bzw. Punktmassen.

II. Die Teilchen eines idealen Gases üben keine Kräfte aufeinander aus, es sei denn, sie stoßen zusammen.

III. Stoßen zwei Teilchen eines idealen Gases zusammen, bleibt die kinetische Energie erhalten und wird nicht etwa in Verformungsarbeit umgewandelt.

Welche der Antwortmöglichkeiten beschreibt die allgemeine Gasgleichung?

Welche Einheit hat die allgemeine Gaskonstante R?

Welche Gleichung trifft für das Gesetz von Charles zu?

Welchen Wert hat die allgemeine Gaskonstante R?

Welcher Name in den Antwortmöglichkeiten ist synonym für die allgemeine Gasgleichung?

Wofür steht der Buchstabe p in der allgemeinen Gasgleichung?

Wir groß ist das Molvolumen bei einer Temperatur von 273 K und einem Druck von 1 bar?